Интерактивная презентация для 9 класса "Железо"


Слайд 1
Железо Pedsovet.su ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург учитель химии Ефремова С.А.
Слайд 2
4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe +2 +2 -1 FeCl2 Fe +2 -1 Fe(OH)2 +3 +3 -1 FeCl3 +3 -1 Fe(OH)3
Слайд 3
Природные соединения железа - магнетит подробнее подробнее - гематит подробнее подробнее - лимонит подробнее подробнее - пирит подробнее подробнее В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа. Далее Далее
Слайд 4
Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород; - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С; - плотность железа - 7,87 г/см3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.
Слайд 5
Получение железа 1. Алюминотермия. Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 1000oC 3. Электролиз водных растворов солей железа. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Слайд 6
Химические свойства Образование соединений железа Fe+2 Fe+3 1. Взаимодействие с неметаллами 2ē 0 2ē Cульфид железа (III) 0 Fe + S t 0 +2 -2 Хлорид железа (III) 0 2Fe + 3Cl2 FeS t +3 -1 2FeCl3 2. Взаимодействие с кислородом (горение) 0 0 3Fe + 2O2 6ē t Железная окалина Fe3O4 FeO·Fe2О3
Слайд 7
Химические свойства Образование соединений железа Fe+2 Fe+3 3. Взаимодействие с водой 0 +1 -2 3Fe + 4H2O 700-900oC +2+3 -2 0 Fe3O4 + 4H2↑ 8ē 4. Взаимодействие с солью 0 +2 -2 +2 -2 0 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 2ē
Слайд 8
Химические свойства Образование соединений железа Fe+2 Fe+3 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот 0 +1 -1 +2 -1 0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2ē 0 +1 +2 0 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 2ē
Слайд 9
Химические свойства Образование соединений железа Fe+2 Fe+3 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 0 +6 2Fe+6H2SO4 0 +5 +3 t →Fe Fe+4HNO3 +4 2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O +3 t →Fe(NO +2 ) +NO↑+2H2O 3 3
Слайд 10
Химические свойства Взаимодействие с концентрированными кислотами
Слайд 11
Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Распределение железа в организме Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день 5-15% 75% 10-20% Костный мозг: образование гемоглобина Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
Слайд 12
Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет… Леонардо да Винчи
Слайд 13
Источники 1. Природные соединения железа (слайды 4-7): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_ 1-6_Magnetit.jpg 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=them col#76632 железа в организме (слайд 15): 3. Распределение http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 4. Портрет Леонардо да Винчи (слайд 16): http://allpainters.ru/cache/portrait-of-a-bearded-man-possibly-a-s elf-portrait_thumb_medium580_0.jpg

Полный текст материала Интерактивная презентация для 9 класса "Железо" смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.
Автор: Ефремова Светлана Александровна  Efrosvet1002
28.04.2015 0 4759 1220

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.


Смотрите похожие материалы

Читайте новые статьи
Оставить отзыв к материалу:
Всего: 0