|
DARvolok | Дата: Вторник, 25.12.2012, 17:53 | Сообщение # 1 |
DARvolok
Ранг: Дошколенок (?)
Группа: Пользователи
|
| Сообщений: |
20 |
| Награды: |
0 |
| Статус: |
Offline |
|
Я решил задачу, но , как я понял совершенно не правильно...
Помогите разобраться:
Рассчитайте электронный потенциал Mg, корадирующего в дехрированного среде при T=298K с образованием его гидрооксида Mg(OH)2, используя велечину произведения растворимости.
ПР = 5,5 * 10^(-12)
*фи*(Mg) = -2,363
Начало моего решения:
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2(OH)^(-1)
[Mg(+2)] = ПР / [OH(-1)]^2 = 5,5 *10^(-12)
А что делать дальше?! Помогите кому не сложно 
25.12.2012
|
|
|
|
| |
|
