Презентация по химии "Алюминий"; 9 класс

АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе Алюмосиликаты:  Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O  Бокситы – Al2O3*nH2O

Строение атома Al 27 +13 2 8 1s22s22p1 3 3 * Al°-3ê восстановитель с/о=+3, 0 Al+3 3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al-серебристо-белый металл Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3) Хорошо проводит тепло и электрический ток Температура плавления 660°С Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При обычных условиях Взаимодействие с кислородом: 4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q  Взаимодействие с галогенами: 2Al+ 3Br2 =2Al2Br3  При нагревании Взаимодействие с углеродом: 4Al+3C=Al4C3 (15001700°C)  Взаимодействие с серой: 2Al+3S= Al2S3 (150170°C) 

Взаимодействие со сложными веществами  Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Al +H2O=Al(OH)3 +H2 Подберите коэффициенты

Взаимодействие со сложными веществами   Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот Al +HCl= AlCl3 + H2 Подберите коэффициенты

Взаимодействие со сложными веществами    Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2 тетрагидроксоалюминат натрия Подберите коэффициенты

Взаимодействие со сложными веществами    Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Домашнее задание § 13 (до соединений алюминия)  Работа с текстом конспекта  Подберите коэффициенты методом электронного баланса:  Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O  Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O 

Ссылки на источники используемого материала: http ://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfc c275.jpg [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://URL=http://www.radikal.ru][URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://IMG]http://]http:// s019.radikal.ru/ i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[URL=http://www.radikal.ru][IMG]http:///IMG]http://][URL=http://www.radikal.ru][IMG]http:/// URL] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://URL=http://radikal.ru/F/s019.radikal.ru/ i606/1204/27/74062dfcc275.jpg.html] [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://IMG]http://]http://s019.radikal.ru/