Презентация по химии "Неорганические кислоты"; 8 класс


Б ыкова Татьяна Леонидовна, учитель химии.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №54»,

г.Барнаул, Алтайский край.

Конкурс интерактивных презентаций "Интерактивная мозаика".

Сообщество взаимопомощи учителей http://pedsovet.su/



Пояснительная записка

к дидактическому материалу «Неорганические кислоты»


Название презентации

«Неорганические кислоты».

Дидактический интерактивный материал.

Класс

8 класс.

Учебный предмет

Химия.

Цели использования презентации

Оказание помощи в создании условий для усвоения нового материала в теме «Кислоты». Возможно использование при закреплении, проверке знаний.

Коллективная форма работы, возможна индивидуальная.

Характеристика ресурса

Презентация выполнена в программе Microsoft Office PowerPoint.

Использованы гиперссылки, триггеры, кнопки, иллюстрации с эффектом анимации, звуковые эффекты.

Техническое оснащение

Компьютер, медиапроектор, экран, Интернет.



Б ыкова Татьяна Леонидовна, учитель химии.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №54»,

г.Барнаул, Алтайский край.

Конкурс интерактивных презентаций "Интерактивная мозаика".

Сообщество взаимопомощи учителей http://pedsovet.su/


Инструкция

к дидактическому материалу «Неорганические кислоты»


  • Слайд №1.Название. Информация об авторе.

П ереход на последний слайд по кнопке.

  • Слайд №2. Определение кислот.

П ри нажатии на кнопку, учащиеся слушают определение кислот, отвечают на вопросы, при этом по щелчку выходят ответы. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №3. Общая формула кислот.

О бозначены общие формулы классов: оксиды, основания, кислоты, соли. При щелчке на правильный ответ - увеличивается в размере, неправильные – выцветают (триггеры). Переход на следующий слайд по кнопке.

  • Слайд №4. Названия кислот.

По щелчку названия кислот располагаются у соответствующих формул. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №5. Кислотные остатки кислот.

По щелчку на формулы, появляются формулы, с обозначенными кислотными остатками и их валентностью. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №6. Классификация кислот.

По щелчку на формулы кислот, бескислородные меняют цвет, кислородсодержащие увеличиваются в размере (триггеры). Переход на следующий слайд по кнопке.

Слайд №7. Схема классификации кислот. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №8. Химические свойства кислот.

При щелчке на формулы веществ, реагирующих с НСl – поднимаются на верх, не реагирующие – вниз (триггеры). Переход на следующий слайд по кнопке.

  • Слайд №9. Химические свойства кислот.

По щелчку выходит правая часть уравнения реакции и название химического свойства кислот. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №10. Химические свойства кислот.

При нажатии на название химического свойства кислот – переход на сайт, для просмотра видеоопыта (гиперссылки). По щелчку выходит уравнение реакции, соответствующего видеоопыта. Переход на следующий слайд по щелчку.

  • Слайд №11. Источники информации.

П ереход на первый слайд по кнопке.


Слайд 1
Конкурс интерактивных презентаций «Интерактивная мозаика» сайта http://pedsovet.su/ Электронный интерактивный дидактический материал по химии, 8 класс Татьяна Леонидовна Быкова, учитель химии, Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 54», г. Барнаул, Алтайский край 1
Слайд 2
КОН, CuО, Н22СО СН2СО3, Nа3РО4 , SО2 О 3 3 Задание классу. Прослушайте аудиозапись определения кислот.  Ответьте на вопросы: 1.В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните. 2.Как называется вторая часть формулы?  2
Слайд 3
НnКm Меn Кm ЭnОm Ме(О Н)n 3
Слайд 4
Форму лы H2С О3 HСl H2S O4 HNO H P O4 3 3 Названия СОЛЯНАЯ УГОЛЬНА Я ФОСФОР НАЯ СЕРНАЯ АЗОТНАЯ 4
Слайд 5
I HСl HСl II H2S H2S O4 O4 III H3P H3P O4 O4 I HNO HN 3 O3 II H2С H2С О3 О3 5
Слайд 6
НСl H 2C O3 HI H 3P O4
Слайд 7
Слайд 8
НC l Cu(О CО Ag Н)2 Cl 2 С u K2 О Na2S A O4 l 8
Слайд 9
HCl + CuCl2 + Cu(ОН)2 H2О HCl +K2О  KCl + H2О HCl + Al  AlCl3 + H2 HCl + HCl + 9
Слайд 10
Fe(OН)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H Fe2O 2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓+ 2HCl CaCO + 2HCl  CaCl + 3 2 10
Слайд 11
Использованные информационные ресурсы  Мартыненко Б.В., Кислоты-основания, М.: Просвещение, 1988 г., рис. 4 - рисунок Н-кислота.  Авторская запись звука.  http://www.youtube.com/watch?v=t_vnxbQENC8&feature=youtu.be – видеоролик «Взаимодействие кислот с основаниями».  http://school-collection.iv-edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e96575186329579b/index.htm – видеоролик «Взаимодействие кислот с оксидами».  http://school-collection.iv-edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e01691243ab1f09c/index.htm – видеоролик «Взаимодействие кислот с металлами».  http://school-collection.iv-edu.ru/dlrstore/c522a4f2-20e4-c15b-3543acad60b247a3/index.htm – видеоролик «Взаимодействие кислот с солями». 11

Полный текст материала Презентация по химии "Неорганические кислоты"; 8 класс смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.
Автор: Быкова Татьяна Леонидовна  Evgeny
01.07.2011 6 13522 2964

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.



А вы знали?

Инструкции по ПК