Презентация к уроку химии "Сера" в 9 классе (программа О.С. Габриеляна)

Химия. 9 класс Неметаллы Сера Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области

Цель урока Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне

План урока 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Сера в природе Атомы серы Аллотропия серы Физические свойства Химические свойства Применение серы Биологическая роль серы

Исторические сведения » Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов. » В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств. » В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи. » В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. » В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Этимология названия В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

Сера в природе ? Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны?

Сера в природе халькопирит CuFeS2 киноварь HgS пирит FeS2 галенит PbS самородная сера S гипс СаSO4.2H2O

Работа в тетрадях Для серы укажите: 1. 2. 3. 4. Состав атомов Строение атомов Свойства атомов Возможные значения валентности и степени окисления

Аллотропия серы

Физические свойства Свойство Ромбическая сера Цвет Светло-желтый порошок Желтые иглы Плотность, г/см3 2,07 1,96 Температура плавления, °С 112,8 119,3 Температура кипения, °С Моноклинная сера Пластическая сера 444,6 Темно-желтая масса -

Работа в тетрадях 5. Физические свойства серы Ф.С.: Тв., желтая, хрупкая, Н, Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток

Химические свойства ? Какими окислительновосстановительными свойствами обладает сера?

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель ? При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

Химические свойства Закончите уравнения реакций: Сера – окислитель Сера – восстановитель S + H2 = S + O2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + F2 =

Химические свойства Закончите уравнения реакций: Сера – окислитель Сера – восстановитель S + H2 = H2S S + 2 Na = Na2S S + Fe = FeS S + Hg = HgS S + O2 = SO2 S + 3 F2 = SF6

? Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6?

Химические свойства Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную

Применение серы 1. Производство серной кислоты 2. Получение резины 3. Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) 4. Производство пороха, пиротехники 5. Получение «сусального золота» – SnS2 6. В медицине для лечения кожных заболеваний 7. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

Биологическая роль серы » Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных » Сера входит в состав белков и аминокислот » Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах » Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Учебник: §21, упр. 1, 4, 5

http://school-collection.edu.ru http://ido.tsu.ru http://900igr.net http://www.terramarina.okis.ru