Презентация по химии "Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева"; 8 класс

МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Петреня Игорь Игорь Михайлович, Михайлович, учитель учитель химии химии ии биологии биологии Петреня государственного учреждения учреждения образования образования «Брагинская «Брагинская средняя средняя школа» школа» государственного г.п. Брагин Брагин Гомельской Гомельской области области г.п.

Количество металлов среди всех химических элементов 95 металлов из 118 химических элементов металлы неметаллы 19.49% 80.51% 2

История открытия металлов человеком с древних времён и до нашей эры Au, Ag, Hg, Sn, Pb, Cu, Fe, Zn средние века Bi XVIII век Co, Pt, Ni, Mn, Ba, Mo, W, Te, U, Zr, Sr, Y, Ti, Cr, Be 3

История открытия металлов человеком 4 XIX век Nb, Ta, Pd, Ce, Ir, Os, Ro, Na,K, Ca, Mg, Cd, Li, Al, Th, V, La, Er, Tb, Ru, Rb, Cs, Tl, In, Ga, Yb, Tm, Sm, Ho, Sc, Pr, Nd, Ge, Gd, Dy, Po, Ra, Ac XX век Eu, Lu, Pa, Hf, Re, Tc, Fr, Np, Pu, Am, Ku, Pm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Mt, Hs, Ds, Rg, Cn, Fl, Lv XXI век Uut, Uup, Uus

История открытия металлов человеком 95 металлов из 118 химических элементов 8 1 15 древность и до н.э. 38 30 XVIII век 3 XX век 5

Металлическая химическая связь определение понятия взаимодействие между положительными ионами металла и общими электронами, свободно перемещающимися по всему объёму кристалла металла 6

Металлическая химическая связь взаимодействие, которое существует в любом взаимодействие, которое существует в любом металлическом изделии, состоящем из одного металла металлическом изделии, состоящем из одного металла или или сплава; сплава; обеспечивает и обеспечивает ковкость ковкость и пластичность пластичность металла, металла, его его высокую высокую теплотепло- и и электропроводность электропроводность атомы металла металла отдают отдают свои свои электроны, электроны, которые которые становятся становятся атомы 3+ общими для для всех всех атомов атомов вв кристалле: кристалле: Al Al == Al Al ++ 3е 3е--;; общими общие электроны электроны перемещаются перемещаются между между катионами катионами ии общие атомами металла металла во во всём всём объёме объёме кристалла; кристалла; атомами катионы удерживаются удерживаются вв кристалле кристалле свободно свободно движущимися движущимися катионы там общими общими электронами электронами там сравнение сравнение с с ковалентной ковалентной и и ионной ионной связью: связью: обобществление валентных обобществление валентных электронов, электронов, но но не не между между двумя, двумя, а а между между всеми всеми атомами; атомами; взаимодействие взаимодействие между между положительными положительными и и отрицательными отрицательными частицами, но отрицательные частицы – это частицами, но отрицательные частицы – это движущиеся движущиеся электроны электроны 7

Металлы групп А (металлы главных подгрупп) 8

Металлы групп А (металлы главных подгрупп) период IA II A 2 3Li 4Be 3 11Na 12Mg 13Al 4 19K 20Ca 31Ga 32Ge 5 37Rb 38Sr 49In 50Sn 51Sb 6 55Cs 56Ba 81Tl 82Pb 83Bi группа III A IV A V A VI A VIIA VIIIA 1 7 9 87Fr 88Ra 113Uut 114Fl 115Uup 84Po 116Lv 118Uu o

Изменение свойств металлов главных подгрупп в группах период IA II A III A группа 2 3 4 5 6 10 7 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 3 Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba 4 Al 31Ga 49In 81Tl 13 ВОЗРАСТАЕТ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЁВ РАДИУС АТОМА ОСЛАБЕВАЕТ СИЛА ПРИТЯЖЕНИЯ МЕЖДУ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ ЯДРОМ И ОТРИЦАТЕЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОНАМИ НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ УСИЛИВАЕТСЯ СПОСОБНОСТЬ ОТДАВАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ МЕТАЛЛИЧНОСТЬ

Изменение свойств металлов главных подгрупп в периодах период IA группа 2 +3 Li 3 2е-, 1е- +11 Na 2е-, 8е-, 1е- II A +4 Be III A 2е-, 2е- +12 Mg 2е-, 8е-, 2е- +13 Al 2е-, 8е-, 8е- ВОЗРАСТАЕТ ЗАРЯД ЯДРА АТОМА И КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ СЛОЕ СИЛА ПРИТЯЖЕНИЯ МЕЖДУ ЯДРОМ И ВАЛЕНТНЫМИ ЭЛЕКТРОНАМИ УМЕНЬШАЕТСЯ РАДИУС АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ОСЛАБЕВАЕТ СПОСОБНОСТЬ ОТДАВАТЬ ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ МЕТАЛЛИЧНОСТЬ 11

Металлы групп В (металлы побочных подгрупп) 12

Металлы групп В (металлы побочных подгрупп) переходные металлы (металлы групп В) 13

Примерный план характеристики металла Ме металл химический элемент Ме металл простое вещество 14 •• положение положение в в периодической периодической системе системе •• строение атома строение атома •• стабильность стабильность и и радиоактивность радиоактивность изотопов изотопов •• электроотрицательность электроотрицательность •• валентные валентные возможности возможности •• возможные возможные степени степени окисления окисления •• металличность металличность и и неметалличность неметалличность •• физические физические свойства свойства •• химические свойства химические свойства •• распространённость распространённость в в природе природе •• способы способы получения получения •• области применения области применения •• кислотно-основный кислотно-основный характер характер оксидов оксидов и и соответствующих гидроксидов соответствующих гидроксидов •• окислительно-восстановительная окислительно-восстановительная способность способность

Источники в Интернете  http://abouthist.net/mezhmolekulyarnoe-vzaimodejstvie/metallicheskaya-svya z.html фото металлов,  http://www.bbc.co.uk/bitesize/higher/chemistry/energy/bsp/revision/3/ рисунок модели кристалла металла,  http://www.ndt-ed.org/EducationResources/CommunityCollege/Materials/Struc ture/metallic.htm рисунок модели кристалла алюминия,  http://www.tutornotes.com.hk/metallic_bond/ рисунок модели кристалла металла на зелёном фоне,  http://www.drofa.ru/files/presentations/visual/Contents/Himiya/01_Him_SIT/0 2.htm фото периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 15

МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Петреня Игорь Игорь Михайлович, Михайлович, учитель учитель химии химии ии биологии биологии Петреня государственного учреждения учреждения образования образования «Брагинская «Брагинская средняя средняя школа» школа» государственного г.п. Брагин Брагин Гомельской Гомельской области области г.п.