Презентация по химии по теме "Кальций"

Ca 9 класс КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна Alesya2312@nextmail.ru МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО

ПЛАН:  1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ      ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

 Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:  40Ca,  42Ca,  43Ca,  44Ca,  46Ca  48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

Вильгельм Бунзен 1811-1899 гг. Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

 В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:  CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Залежи кальция - в соляных наплывах

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

СТАЛАГМИТ

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.  2.Атомный радиус - 1,97.  3.Ионный радиус Са2+- 1,04.  4.Плотность – 1,54 г/см3.  5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.  6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Химические свойства  Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо  электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1. Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция 2. взаимодействие со сложными веществами: 2.1. с водой, с образованием водорода. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Получение и применение.  В промышленности кальций получают двумя способами:  1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;  2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав CuCa(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Источники информации :  http://www.chem100.ru/elem.php?n=20  http://all-met.narod.ru/him.html  http://images.yandex.ru/yandsearch?  http://ru.wikipedia.org  http://www.leovit.ru/calcium.html  http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/ caltsiy