Конспект урока химии "Соли"

Урок разработала учитель биологии и химии МБОУ СОШ №1 г.Ленска Болдарева Ирина Владимировна

Урок на тему «Соли»

Цели задачи урока:

Образовательные:

• Привести в систему знания учащихся об основных классах неорганических соединений;

• Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

• Познакомить со способами получения, свойствами солей, показать значимость солей

• Научиться принимать решения и ориентироваться в проблемных ситуациях.

Воспитательные

• Продолжить формирование всесторонне развитой личности.

• Воспитание гордости за своё Отечество, культуру.

• Воспитание бережного отношения к культурным ценностям

Развивающие

• Развитие основных ключевых предметных компетенций: умение анализировать, сравнивать, наблюдать, осуществлять самоконтроль, делать вывод.

• Развитие умения классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике.

• Развитие  навыков самостоятельной работы. 

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийная презентация по теме урока, опорный конспект, штатив, пробирки, растворы HCI, BaCl_2, AgNO₃, Na₂CO₃, CuSO₄, Fe (гранулы).

Тип урока: комбинированный.

1. Актуализация знаний

Фронтальный опрос по изученным классам неорганических соединений

-Какие неорганические вещества называют оксидами? Какие классы оксидов выделяют? Какие свойства они проявляют? Какие продукты получаются в результате реакций? (записываем на доске примеры реакций, подчёркиваем соли)

- Какие неорганические вещества называют гидроксидами? Какая группа определяет принадлежность веществ к этому классу? Какие классы гидроксидов выделяют? Какие они имеют свойства? Какие продукты получаются в результате реакций? (записываем на доске примеры реакций, подчёркиваем соли)

- Какие неорганические вещества называют кислотами? Какие свойства характерны для кислот? В результате каких реакций получаются соли? (записываем на доске примеры реакций, подчёркиваем соли)

II. Основная часть

1. Итак, мы записали много химических реакций, в результате которых мы получили СОЛИ. Внимательно посмотрим на формулы получившихся солей , и сформулируем понятие:

Соли это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. (записываем в тетрадь)

2. Зачитывается рассказ «МАЛАХИТОВАЯ ШКАТУЛКА» ). ( https://fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnosti)

(демонстрация слайдов с изделиями из малахита)

Все, кто видел изделия из малахита, согласятся, что это один из красивейших поделочных камней. Самыми уникальными по красоте и большими произведениями искусства из малахита могут считаться колонны у алтаря Исаакиевского собора, а также Малахитовый зал в Эрмитаже, на отделку которого пошло 2 тонны малахита.

Малахит известен с античных времен, а своё название он ведёт от греческого malache – мальва, так как ярко-зелёные листья этого растения напоминают по цвету малахит.

Состав малахита следующий: (CuOH)₂CO₃.

Вопрос: Как вы думаете, к какому классу относится это вещество? (ребята размышляют, что в молекуле имеется металл, кислотный остаток и гидроксильная группа, предполагают, к какому классу может относится это вещество…)

А) Классификация солей (работа со схемой 11 стр 158.) Так, к какому классу относится вещество (CuOH)₂CO₃ ?

Б) Номенклатура средних солей (запись таблицы с названиями солей). Номенклатура кислых и основных солей. Какое название мы можем дать веществу с формулой (CuOH)₂CO₃?

В) Способы получения солей (обращаемся к уравнениям химических реакций, которые были записаны на доске в начале урока, и записываем недостающие способы.)

Г) Физические свойства.

Соли – твёрдые вещества разного цвета (показ образцов различных солей, а также обращаем внимание на малахит) и с разной растворимостью воде. (работа с таблицей растворимости)

Д) Химические свойства

- Соли реагируют с металлами Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

(демонстрация опыта, запись уравнений реакций)

- соли реагируют с кислотами Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂^↑+H₂O

(демонстрация опыта, запись уравнений реакций)

-соли реагируют со щелочами в водных растворах Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

(демонстрация опыта, запись уравнений реакций)

-соли реагируют с солями 2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

(демонстрация опыта, запись уравнений реакций)

-некоторые соли разлагаются при нагревании CaCO₃ = CaO + CO₂↑

3. Закрепление

Вопрос: Предположите какие химические свойства будут характерны для малахита (CuOH)₂CO₃ и какие продукты будут образовываться в результате реакции. (ребята высказывают свои предположения)

Как и для всех карбонатов, для малахита характерна реакция с кислотами. Так, при действии соляной кислоты (HCl) малахит легко вступает в реакцию, при этом на поверхности происходит шипение и вспенивание. Аналогично могут протекать реакции и с другими, менее сильными кислотами (лимонной уксусной). Если же нагреть малахит выше 200 ºС, то он почернеет из-за образования на его поверхности оксида меди(III). Воздействие паров воды и углекислого газа внешней среды приводит к образованию патины – зеленоватого налёта. Состав патины такой же, как у малахита, но отличается кристаллической структурой. Налёт можно увидеть на поверхности медных и бронзовых изделий, которые, например, находят при археологических раскопках.

Вопрос: Почему малахит часто используют для оформления помещений и практически не применяют для наружной отделки зданий? (малахит, как и все карбонаты, реагирует с кислотами, поэтому при выпадении осадков в виде «кислотных дождей» возможно его постепенное разрушение или ухудшение качества поверхности.)

(Демонстрация слайдов)

Вопрос: Приведите пример изделий, на которых можно увидеть патину. Учитывая свойства малахита, предложите химический способ удаления патины с поверхности изделий. (Бронзовые памятники, медные монеты. Для удаления патины поверхность изделий можно обработать раствором кислоты, т.к. малахит( основной компонент патины) растворяется в кислоте.

(Демонстрация слайдов)

Домашнее задание: Написать химические реакции взаимодействия малахита с различными веществами, которые обсуждались ранее.