Урок 3 Тренинг-минимум
Теоретическая часть – работа учащихся в парах постоянного состава с последующим контролем
Вопросы:
Что такое атом?
Каковы современные представления о строении атома?
Как определить состав атома химического элемента?
Как определить число энергетических уровней в электронной оболочке атома?
Практическая часть:
1. Определите число протонов, электронов, нейтронов в атоме химического элемента с порядковым номером: а) 13, б) 25, в) 17.
2. Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: алюминия, углерода, хлора.
3. Дайте характеристику химического элемента лития по следующему плану:
-Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа)
-Относительная атомная масса
-Состав атома
-Строение электронной оболочки атома
(Задания аналогичные 1-3 даются для самостоятельной работы учащихся с последующим взаимоконтролем)

Урок 4 Изучение нового материала (дополнительный объем). Тема: «Частицы в атоме»
Изучаемые вопросы
- Протоны в атоме
- Нейтроны в атоме. Изотопы
- Электроны в атоме. Ионы
- Понятие о химическом элементе
- Электронная формула атома
Методы: рассказ, беседа, демонстрация таблиц и моделей.

Урок 5. Развивающее дифференцированное закрепление
Формы и методы работы: самостоятельная и групповая работа, работа с учебником, моделями атомов и др.
Задания
1 уровень
1. Определите положение химического элемента №31 в Периодической системе, состав его атома.
2. Определите состав и строение атома химического элемента №18
3. Определите положение химического элемента №17 в Периодической системе, состав его атома. Изобразите схему строения атома этого элемента
4. Допишите предложение: «Ионами называются … частицы, в которые превращаются … в результате отдачи или присоединения …»
Задание среза
5. Каков состав атома химического элемента №16. Определите его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изобразите схему строения атома данного элемента. Во что превратится атом этого химического элемента, если присоединит 2 электрона.

2 уровень
6. Определите число нейтронов в атомах 35Cl и 37Cl.
7. Напишите электронную формулу атома химического элемента №11. К каким элементам он относится (металлическим или неметаллическим)? Составьте схему образования иона этого химического элемента.
Задание среза
8. Определите состав ядер атомов 44Са и 46Са. Составьте схемы строения ионов элементов №8 и №19. Изобразите электронную формулу атома химического элемента №9. К каким элементам – металлическим или неметаллическим - он относится?

3 уровень
9. По электронной формуле 1s22s22p63s23p4 определите положение химического элемента в Периодической системе, укажите его принадлежность к металлическим или неметаллическим. Составьте электронные формулы положительно и отрицательно заряженных ионов этого элемента.
Блок 2 «Химическая связь»
Урок 6 Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем)
Задания:
1. Изобразите схемы строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 7, 8, 11, 15, 20. Определите их принадлежность к металлическим или неметаллическим.
2. Атомы каких химических элементов могут образовывать соединения?
3. Во что превратиться атом химического элемента №17, если он приобретет 1 электрон?
Диагностическая работа №2
Изучение нового материала
Изучаемые вопросы
-Ковалентная связь
-Ионная связь
-Металлическая связь
Методы: рассказ, беседа, демонстрация таблиц и моделей.

Урок 7 Тренинг-минимум
Теоретическая часть – работа в парах постоянного состава с последующей фронтальной беседой
Вопросы
Что называется химической связью? Назовите виды химической связи.
Какие частицы атома участвуют в образовании химической связи?
Какое свойство атомов лежит в основе деления химической связи на виды?
Что такое электроотрицательность?
Практическая часть – беседа с пошаговым контролем, комментированием.
Задания
1. Определите вид связи между частицами в веществах по их формуле: S2, N2, F2, NH3, Ca3P2, Al, Mg.
2. Составьте схемы образования связи между частицами, в перечисленных выше веществах.

Урок 8. Изучение нового материала (дополнительный объем). Тема: «Соотношение между различными видами химической связи»
Диагностическая работа №3
Задания
1. Заполните таблицу
Вид химической связи ОЭО Между какими частицами устанавливается связь Схема образования Способ образования
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Металлическая
2. Определите черты сходства и различия разных видов связи.
3. Какова природа химической связи?
4. В молекулах какого вещества полярность связи наибольшая: сероводород, хлор, метан, фосфин, хлороводород? Дайте обоснованный ответ.
5. В каком соединении наиболее выражен ионный характер связи: NaCl, LiCl, KCl, HCl? Ответ обоснуйте.

Урок 9 Развивающее дифференцированное закрепление
1 уровень
1. По формулам определите вид химической связи в веществах; составьте схемы образования связи: NaCl, H2S, F2, Al
2 уровень
2. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образоваться неполярная ковалентная связь: H и I, Ca и I, H и H; I и I, H и S, Na и I; Ca и O, H и O, O и O.
3. Составьте схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной связью из атомов элементов выше предложенных пар
3 уровень
4. Укажите порядковые номера химических элементов, между которыми может образовываться: а) ионная связь, б) ковалентная неполярная связь, в) ковалентная полярная связь. Составьте схемы образования веществ (по одному примеру для каждого случая).
5. Укажите порядковые номера химических элементов третьего периода, с которыми химический элемент № 16 образует связи а) ионную, б) ковалентную неполярную, в) ковалентную полярную. Приведите по одной формуле веществ для каждого случая и составьте схемы их образования.

Урок 10. Обобщающее повторение
Урок 11. Контрольная работа
Урок 12. Коррекция знаний и умений учащихся