Разработка урока + презентация по химии по теме "Углерод" в 9 кл.

Пояснительная записка

ФИО автора Осминкина Людмила Николаевна
Занимаемая должность учитель химии
Место работы муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 28» города Астрахани
Адрес «МОУ СОШ № 28» 414032, город Астрахань, улица Жилая, 15 , телефон (факс) 8-8512-553790

На фестиваль представлена разработка урока и мультимедийная презентация для 9 класса по теме «Углерод» .

Осминкина Людмила Николаевна, учитель химии МОУ «СОШ № 28» города Астрахани

9 класс. Тема «Углерод»

Цели урока.

Образовательная - формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; повторение строения атома, аллотропии на примере углерода; характеристика физических и химических свойств углерода.

Развивающая - установление причинно-следственных связей (строение свойства - применение); развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное.

Воспитательная - воспитание культуры общения, культуры труда; воспитание желания активно, с интересом учиться.

Оборудование и реактивы.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита,

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, проектор, лабораторный штатив, пробирки, уголь, оксид меди (П), пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, известковая вода, колба с оксидом азота (IV).

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

Сообщение темы урока и совместная постановка целей

II. Изучение нового материала.

Рассмотрим строение атома углерода, используя ПСХЭ. Составим схему строения атома, электронную конфигурацию и графическую формулу атома углерода (презентация)

Самостоятельная работа у доски.

Какие возможные степени окисления будет проявлять углерод в соединениях? Почему?

s- электроны могут разъединяться, образуя два неспаренных электрона. Затрата энергии на такое разъединение невелика, она с избытком возмещается за счет образования с другими атомами четырех ковалентных связей. Образование каждой связи сопровождается выделением энергии, поэтому, когда возникают четыре связи, а не две, энергии выделится значительно больше.

Углерод может проявлять степени окисления -4;+2;+4.

В свободном состоянии углерод может проявлять несколько аллотропных видоизменений. Что такое аллотропия? Для каких элементов еще характерна аллотропия? Приведите примеры.

Аллотропные модификации углерода (презентация).

Демонстрация опыта по адсорбции

Рассмотрим химические свойства углерода.

Атом углерода при взаимодействиях с металлами и менее электроотрицательными атомами выступает в роли окислителя ( принимает 4 электрона).

Самостоятельная работа у доски.

Составление уравнений и рассмотрение с позиций ОВР (презентация)

Применение углерода.

III. Закрепление.

Выполнение задания по заполнению кроссворда.

Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс поглощения различных веществ поверхностью угля.

По горизонтали:

l. Явление, преломление лучей в кристалле называют ...

2. Латинское название этого элемента «карбонеум».

3. Один из сортов аморфного углерода.

4. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют ...

5. Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном ...

6. Реагируя при нагревании с металлами, углерод образует ...

7. Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется ...

8. Структура какого вещества напоминает пчелиные соты?

9. Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют ...

Подведение итога урока, выставление оценок.

VI. Домашнее задание.

§ 28, упр.5,8

Список литературы:

О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003
Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983
В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989

www.aknuk.uzsci.net

www.ukrindustrial.com

www.internet-school.ru

moikompas.ru

Слайд 1

Урок в 9 классе по теме «Углерод» Осминкина Людмила Николаевна учитель химии МОУ «СОШ № 28» города Астрахани

Слайд 2

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева ио р пе ы д ды я р 1 1 I II 1 Н водор Группы элементов IV V VI VII III 1,00794 4,0026 од 2 3 4 В 5С 6N 7 О 8 F 9 Li 3 Ве 0 берилл кислоро e литий азот фтор неон д N 1 Mий 1 бор 13углерод C 18 17 14 Р 15 S 16 Al Si Ar 3 натри1 магни2 алюмин сер фосф хло aй 1 gСй 2 2 ий кремни аргон 2й 2ор 2а 2lр 2 2 C 2 0 1 Sc 2 Ti 3 V 4 Cr маргане 5 Mn 6 Fe 7 8 Ni 4 К 9 а G 3 Gтитан o никель калий кальций хром железо кобальт ц 3 2 С 3 Z скандий 3 ванадий 3 3 3 0 1 германи 2 As 3 Se 4 Br 5 Kr 6 5 9 u3 цинк n3 галлий a e 4 N селен бром криптон 3 4 й мышьяк 4 4 4 4 R 4 R медь Sr 8 9иттрий Y циркони 7 стронци 0 Zr 1 2 Mo технеци 3 Tc 4 Ru 5 6 Pd 6 рубидий молибде паллади ниобий b4 A 4 йC b 5 н 5 й 5 рутений h й 5 й 4 5 родий In 9 Sn 0 Sb 1 Te 2 I 3 Xe 4 8 7 7 g5 кадмий d5 индий олово серебро сурьма теллур иод ксенон 7 7 7 7 7 O 7 7 57 71 La2 Hf 3 Ta вольфра 4 W 5 Re 6 7 Ir 8 Pt 8 Cs 5 Ba 6 s цезий барий рений осмий м8 7 A 8 H Lu 8 тантал 8 8 R 8 иридий платина * 8 гафний Tl 1 Pb 2 Bi 3 Po 4 At 5 0 6 9 9 u8 ртуть g8 таллий свинец n золото висмут полоний астат радон D 104 105 106 B 107 H 108 109 Ac89 103 1 Fr Jl Mt 7 Ra 8 жолиотиRf франций радий дубний 0 b h n й 2 6,941 9,0121 22,9898 63,546 65,39 107,868 6 196,966 7 223,019 87,62 88,905 114,82 47,88 200,59 226,025 204,383 30,9738 50,941 72,61 91,224 74,921 118,710 16,999 18,998 20,179 32,06 4 35,45 3 39,948 51,996 92,906 178,49 137,327 14,0067 28,086 69,723 112,411 132,905 12,011 26,9815 40,07844,955 85,467 5 10,811 24,312 39,098 4 VIII Н 2 е 1 гелий N 54,938 78,96 79,904 95,94 121,75 180,947 97,907 127,60 183,85 207,2 208,98 261 262 55,847 101,07 186,207 263 резерфор дий 262 борий 102,905 106,42 192?22 195,08 131,29 190,2 209,99 58,69 83,80 126,904 208,98 58,933 222,017 265 ганий 266 мейтнери й

Слайд 3

ря ды п ы ери од Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 1 2 2 3 3 4 4 Группы элементов I II 5 7 8 6 9 7 1 0 IV V VI VII VIII ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА - - 1 2 5 6 III +6 1 С 0 2 е, 4 е 2 Углерод – основа всего живого на Земле. 3 Степень окисления в соединениях +4, +2, - 4. 4 В природе встречается как в свободном виде (алмаз, графит), так и в связанном состоянии ( углекислый газ, карбонаты, уголь, нефть и т.д.)

Слайд 4

Углерод 1. Электронное строение 3/22/18 Осминкина Л.Н. 4

Слайд 5

Углерод 1. Электронное строение 12 С 0 2p +6 2 2 s2 4 1 s2 2

Слайд 6

2 Углерод а б в а - кристаллическая решетка графита; б - кристаллическая решетка алмаза; в – линейная структура карбина.

Слайд 7

Углерод 3. Химические свойства 1) Углерод – окислитель: а) С + Н2 б) С + Al 2) Углерод – восстановитель: а) С + О2условия б) С + О2 в) С + Н2О г) С + Fe2O3

Слайд 8

Углерод 4. Применение адсорбент крем обуви типография ювелирные изделия С сталь сельское хозяйство топливо медицина резина

Слайд 9

Углерод 5. Проверка знаний Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля. 1. Явление, преломления лучей в кристалле называют… 2. Латинское название этого элемента «карбонеум»… 3. Один из сортов аморфного углерода. 4. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют… 5. Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном … 6. Реагируя при нагревании с металлами углерод образует… 7. Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется… 8. Структура какого вещества напоминает пчелиные соты? 9. Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…

Слайд 10

7 а 9 а л л о д т д 1 и ф р р о д 2 у г л е 3 к о к с 4 у г о л ь 5 т в е р д о 6 к а р б и д с о р б ц и я 8 г р а ф и т р о п и я с а к т ь ц и я

Слайд 11

Литература •О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003 •Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983 •В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989 www.aknuk.uzsci.net www.ukrindustrial.com emarket-ua.ru zdr-gazeta.ru www.allpics.ru l2b.info www.photohost.ru www.photosight.ru www.internet-school.ru moikompas.ru

Полный текст материала Разработка урока + презентация по химии по теме "Углерод" в 9 кл. смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Автор: Осминкина Людмила Николаевна → lnos_chem

04.02.2009

31416

9159

Комментировать

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Вход | Регистрация

запомнить
Забыл пароль \| Регистрация