Конспект урока химии "Гидролиз солей"; 9 класс

Тема урока: Гидролиз солей.

Цели урока: Сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей. . Научить ребят составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. Определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.

Оборудование: образцы солей, подвергающихся гидролизу, вода, индикаторы – фенолфталеин, лакмус, пробирки, стеклянные палочки.

Ход урока
I.Организационный момент.
II. Актуализация урока.
1) Какие основные классы неорганических соединений вы знаете?
2) Какие вещества называются основаниями?
3) Какие вещества называются кислотами?
4) Какие вещества называются щелочами?
5) Какими индикаторами распознают кислоты и щелочи?
6) Вспоминаем изменение цвета лакмуса.
- Лакмус.
- Фенолфталеин.
- Метилоранж.
Лакмус - в кислой среде краснеет, в щелочной синеет, в нейтральной среде остается фиолетовым, не изменяет цвет.

III. Изучение нового материала.
Вам даются три пробирки, №1, №2, №3. В одной пробирке – щелочь, во второй пробирке – кислота, в третьей пробирке– вода. Давайте эти растворы распознаем при помощи лакмуса. До этого вспоминаем правила техники безопасности.
Какой раствор дает кислота?
Кислую, рH < 7, лакмус краснеет.
Какой раствор дает щелочь?
Щелочную, рH > 7, лакмус синеет.
Вода – нейтральный раствор, рH = 7 – цвет не изменяется.
Значит, в пробирке №1 – кислота, в пробирке №2 - щелочь, в пробирке №3 – вода.
Кислотными, щелочными и нейтральными могут быть не только кислоты и щелочи, но и соли. Причина этого – гидролиз.

Что такое гидролиз?
Гидролиз солей – это реакции взаимодействия солей с водой, приводящие к образованию слабого электролита. Если кислота – кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора. Гидролиз – процесс обратимый. Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита. Если катион слабого электролита – идет гидролиз по катиону. Если анион слабого электролита – идет гидролиз по аниону. Если катион и анион многозарядные – гидролиз идет ступенчато. Если в состав соли входят катион и анион слабых электролитов, идет необратимый гидролиз. Гидролизу не подвергаются соли, образованные катионами и анионами сильных электролитов, а также нерастворимые в воде соли...