Урок-аукцион "Фосфор и его свойства".

Серебрянская Нелля Александровна

МОУ «Образцовская СОШ»

Фроловского муниципального района

Светоносец фосфор

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Форма урока: урок-аукцион

Уровень образования школьников: 9 класс

Форма организации учебной работы: классно-урочная

Цели. Изучить особенности строения атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, их применение на основе знаний о свойствах данных веществ; закрепить знания о зависимости свойств вещества от его строения; воспитывать патриотизм, экологические и профориентационные знания; развивать познавательный интерес, умение анализировать.

Оборудование и оформление класса:

На столах учеников таблички, с названиями предприятий, которые используют для производства продукции фосфор «Спичечная фабрика», «Завод по производству пироматериалов», «Завод цветных металлов», «Завод по производству фосфорной кислоты»; листки с табличками для записи свойств аллотропных модификаций фосфора.

Компьютеры, интерактивная доска, презентация как средство визуализации «Аллотропные видоизменения фосфора»

ХОД УРОКА

1. Сообщение темы и цели урока. Самоопределение

На урок посвящён родному брату азота ФОСФОРУ. Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем). В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом (это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче). В 1680 светящийся в темноте фосфор (от греческого «фосфорос» — светоносный) получил англичанин Р. Бойль. В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета.

Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.

Познакомиться подробнее с этим интересным химическим элементом и протыми веществами, которые он образует – наша учебная задача. А чтобы вы лучше поняли необходимость этого вещества в человеческой деятельности мы пригласили на наш урок-аукцион покупателей, которых вы должны заинтересовать, чтобы они купили у нас как можно больше сырья для своих предприятий.

2. Усвоение новых знаний.

1. Рассмотрение строения атома (фронтальная беседа на основе базовых умений определять строение атома и его свойства по положению в ПСХЭ).

Химический элемент с атомным номером 15, атомная масса 30,973762. Расположен в группе VA в 3 периоде периодической системы. Имеет один стабильный нуклид ³¹Р. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s ² р ³. В соединениях проявляет степени окисления от –3 до +5. Валентности от III до V. Самая устойчивая степень окисления в соединениях +5.

2. Рассмотрение отличий по сравнению с азотом (продвинутый уровень) – беседа с классом с опорой на сильных учащихся.

Отличием от атома азота является больший радиус – у атома фосфора есть d-подуровень. При возбуждении электроны могут переходить на него, поэтому фосфор может образовывать пять ковалентных связей по обменному механизму (Как называется процесс перехода электронов на подуровень с большей энергией?). (по ходу беседы учащиеся зарисовывают в тетрадях графическую схему распределения электронов по слоям для атома фосфора в основном и возбуждённом состояниях. Эффективнее дублировать запись с помощью интерактивной доски).

2.3. Работа у доски и в тетрадях

Сейчас покупатели имеют возможность ознакомиться с характеристиками предлагаемого товара (лота). По мере необходимости делайте записи с табличках, лежащих у вас на столах.

Таблица 1

Характеристики аллотропных видоизменений фосфора

По химической активности можно выстроить три разновидности в порядке возрастания чёрный фосфор – красный фосфор – белый фосфор.

Есть фосфор белый, чёрный, красный –

Три аллотропных формы есть.

Вот белый: это яд опасный,

Слегка нагреешь вспыхнет весь.

Его назвали «Светоносный»

За то, что в полной темноте

Свет испускает белый фосфор

В воздушной находясь среде.

Известен людям фосфор красный,

Ведь спички зажигают все.

В составе смеси безопасной

Он есть на каждом коробке.

Запомним: в спичечной головке

Смесь соли с солью Бертолле.

Мы чиркнем спичкой о коробку

И вмиг окажемся в тепле.

2.4. Беседа с представителями предприятий

Познакомившись со свойствами разновидностей фосфора выбирайте необходимую для вас форму.

Какие свойства вещества можно использовать при производстве вашей продукции?

Ученики с помощью учителя называют разновидности, которые могут быть использованы на производстве.

На обычной или интерактивной доске составляют таблицу.

Таблица 2

Применение аллотропных модификаций фосфора

3. Итоги урока

Применение веществ человеком зависит от их свойств, в числе которых в первую очередь химическая активность. Поэтому сегодня на торгах проданы только две активные модификации фосфора. Чёрный фосфор не находит практического применения.

На теоретическом материале урока мы увидели, что не только строение вещества определяет его свойства, но и строение атома определяет возможность образовывать аллотропные модификации – ведь у брата фосфора азота этой способности нет.

И нам осталось заполнить книгу отзывов и предложений (предложить ученикам изложить своё впечатление об уроке в тетради дома).

4. Домашнее задание