Презентация по химии "Типы химических реакций"


Лабораторная работа

Тема: «Типы химических реакций»

Цель: сформировать понятия о сущности реакций разложения, соединения, замещения и

обмена, выяснить условия их протекания, наблюдать и описывать проведенные

химические реакции.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички; медная

проволока, цинк, соляная кислота, хлорид меди, гидроксид

натрия.

Формируем умения: проводить наблюдения за признаками реакций, анализировать и

делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.



Тип химической реакции

Ход работы
(Что делать?)

Уравнение химической реакции
(Признаки реакции)

Вывод
(Определение)

1

Реакция ?

На пламене
спиртовки
накалить медную
проволоку.

медь+кислородоксид меди(2)

Cu+?--> CuO


2

Реакция ?

В пробирку с соляной кислотой (HCl) бросить гранулы цинка.

Цинк+соляная кислота водород+ хлорид цинка

?+НСIZnCI2+?


3

Реакция ?

В пробирку с хлоридом меди (2) прилить гидроксид натрия

Хлорид меди+гидроксид натрия гидроксид меди (2) +хлорид натрия

CuCI2+ NaOH ? + ?


4

Реакция ?

Возьмите пробирку с гидроксидом меди (2). Пробирку держите, слегка наклонив к отверстию. Аккуратно прогрев всю пробирку, нагревайте ту её часть, где находится гидроксид меди (2).

Гидроксид меди (2) оксид меди + вода

Cu(OH)2 ? + ?






Проверь себя

  1. Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.

  • Mn(OH)2 MnO + H2O -Q

  • FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2

  • Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O

  • Si + CI2 SiCI4

  • As2O5 + H2O H3AsO4

  • P + CI2 PCI3

  • K2SO4 + AgNO3 Ag2So4 + KNO3

  • Sn + HCI SnCI2 + H2 +Q

Определите тип химических реакций.

  1. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

  1. HCI и Mg(OH)2

  2. Zn и H2SO4

  3. S и O2

  4. H2O и Na2O

  5. NaCl и F2



Слайд 1
Типы химических реакций Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск
Слайд 2
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).  CaO+H2O=Ca(OH)2  4HNO3=2H2O+4NO2+O2  CuSO4+Fe=FeSO4+Cu  AgNO3+KBr=AgBr +К NO3  SO2+O2 SO3  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3  Что объединяет все эти реакции?  В чём их отличие?  Как мы можем назвать процесс, который протекает? 
Слайд 3
Химические реакции происходят:  при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно  при нагревании  при участии катализаторов  действии света  электрического тока  механического воздействия и т. п.
Слайд 4
 Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.  При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.
Слайд 5
 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ  Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q  Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ И (-Q) N2+O2 2NO-Q
Слайд 6
Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.
Слайд 7
 Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Например:  2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 
Слайд 8
 Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например:  NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 
Слайд 9
 Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе,  называется реакцией замещения.  Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2 2Fe  +3H2O = Fe2O3 +3H2                   
Слайд 10
 Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена.   CuO +  H2SO4 =  CuSO4  +  H2O  Проверь себя
Слайд 11
 Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например:  3H2 + N2 ⇆ 2NH3   Лабораторная работа
Слайд 12
http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdf  Габриелян О. С. Химия 8  Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 8  Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8  Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы  Энциклопедия для детей Химия «Аванта» Москва 2000  Источники

Полный текст материала Презентация по химии "Типы химических реакций" смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.
Автор: Карпухина Ирина Степановна  akwa
20.07.2009 14 34343 10841

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.



А вы знали?

Интересные инструкции по ПК

Лучшие материалы сайта для вас
Оставьте отзыв к материалу:
Всего: 14
avatar
14 Alla1982 • 16:39, 31.03.2011
Спасибо за покозанную работу. Особенно за видео! Очень интересно было учащимся посмотреть! А уравнения и правда немного сложноваты.
[Материал]
avatar
13 Klunek • 15:47, 12.03.2011
Спасибо вам большое!Вы просто спасли мою практику!Я студентка 4 курса и только учусь вести уроки по химии!Очень страшно, что я чего - то не знаю или дети меня засмеют!!!!!
[Материал]
avatar
12 yakonvera • 22:07, 28.02.2011
слайды не открываются , не установлены гиперссылки. уравнения сливаются с текстом можно попробовать изменить шрифт или цвет
[Материал]
avatar
11 venerasem • 22:11, 25.12.2010
Презентация требует изменений, для 8 класса не очень))) Лабораторная не открывается.
[Материал]
avatar
10 сан34 • 12:41, 05.12.2010
спасибо, взяла этот материал для своей копилки
[Материал]
avatar
9 irena7 • 20:16, 02.10.2010
Ни одна ссылка в презентации не открылась, но т.к. в архиве все это есть, то можно самим вставить гиперссылки. А в целом все неплохо.
[Материал]
avatar
8 kar-ida • 16:36, 17.09.2010
Все открывается, хорошая презентация, но много текста, крупно написан, а реакции мелко и сливаются с текстом- их надо, по-моему, выделить шрифтом и цветом, чтобы лучше запомнились. Спасибо.
[Материал]
avatar
7 [Материал] Полина • 14:30, 27.02.2010
Спасибо.
[Материал]
avatar
6 [Материал] гость • 21:35, 26.02.2010
скажите, вы создаете опорные схемы к урокам.
[Материал]
avatar
5 [Материал] гость • 21:30, 26.02.2010
Спасибо! Вашу презентацию использовала на уроке, правда с небольшими изменениями, уравнения, по-моему, сложноваты для 8 класса. Еще раз спасибо за помощь, успехов вам!
[Материал]
avatar
4 [Материал] Аян • 13:27, 16.01.2010
ничего не открывается подскажите как открыть
[Материал]
avatar
3 [Материал] Яна • 19:31, 22.12.2009
Ничего не открывается
[Материал]
avatar
2 [Материал] таня • 19:23, 07.12.2009
Спасибо.
[Материал]
avatar
1 Natalie • 09:00, 20.07.2009
Презентация и видео есть, а лабораторная не открывается.
[Материал]