Презентация по химии "Типы химических реакций"

Лабораторная работа

Тема: «Типы химических реакций»

Цель: сформировать понятия о сущности реакций разложения, соединения, замещения и

обмена, выяснить условия их протекания, наблюдать и описывать проведенные

химические реакции.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички; медная

проволока, цинк, соляная кислота, хлорид меди, гидроксид

натрия.

Формируем умения: проводить наблюдения за признаками реакций, анализировать и

делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.

№	Тип химической реакции	Ход работы (Что делать?)	Уравнение химической реакции (Признаки реакции)	Вывод (Определение)
1	Реакция ?	На пламене спиртовки накалить медную проволоку.	медь+кислородоксид меди(2) Cu+?--> CuO
2	Реакция ?	В пробирку с соляной кислотой (HCl) бросить гранулы цинка.	Цинк+соляная кислота водород+ хлорид цинка ?+НСIZnCI₂+?
3	Реакция ?	В пробирку с хлоридом меди (2) прилить гидроксид натрия	Хлорид меди+гидроксид натрия гидроксид меди (2) +хлорид натрия CuCI₂+ NaOH ? + ?
4	Реакция ?	Возьмите пробирку с гидроксидом меди (2). Пробирку держите, слегка наклонив к отверстию. Аккуратно прогрев всю пробирку, нагревайте ту её часть, где находится гидроксид меди (2).	Гидроксид меди (2)  оксид меди + вода Cu(OH)₂ ? + ?

Проверь себя

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.

Mn(OH)₂ MnO + H₂O -Q
FeSO₄ + BaCI₂  BaSO₄ + FeCI₂
Ba(HCO₃)₂  BaCO₃ + CO₂ + H₂O
Si + CI₂  SiCI₄
As₂O₅ + H₂O  H₃AsO₄
P + CI₂  PCI₃
K₂SO₄ + AgNO₃  Ag₂So₄ + KNO₃
Sn + HCI  SnCI₂ + H₂+Q

Определите тип химических реакций.

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

HCI и Mg(OH)₂
Zn и H₂SO₄
S и O₂
H₂O и Na₂O
NaCl и F₂

Слайд 1

Типы химических реакций Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).  CaO+H2O=Ca(OH)2  4HNO3=2H2O+4NO2+O2  CuSO4+Fe=FeSO4+Cu  AgNO3+KBr=AgBr +К NO3  SO2+O2 SO3  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3  Что объединяет все эти реакции?  В чём их отличие?  Как мы можем назвать процесс, который протекает? 

Слайд 3

Химические реакции происходят:  при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно  при нагревании  при участии катализаторов  действии света  электрического тока  механического воздействия и т. п.

Слайд 4

 Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.  При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Слайд 5

 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ  Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q  Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ И (-Q) N2+O2 2NO-Q

Слайд 6

Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

Слайд 7

 Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Например:  2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 

Слайд 8

 Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например:  NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 

Слайд 9

 Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2

Слайд 10

 Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена.  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  Проверь себя

Слайд 11

 Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например:  3H2 + N2 ⇆ 2NH3   Лабораторная работа

Слайд 12

http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdf  Габриелян О. С. Химия 8  Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 8  Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8  Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы  Энциклопедия для детей Химия «Аванта» Москва 2000  Источники

Полный текст материала Презентация по химии "Типы химических реакций" смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Автор: Карпухина Ирина Степановна → akwa

20.07.2009

35096

10841

Комментировать

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Вход | Регистрация

запомнить
Забыл пароль \| Регистрация