Урок химии по теме "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы",9 класс

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов

Ход урока

Орг момент
Проверка умений и навыков

Генетические ряды:

LiOH ←Li →Li₂O →LiOH→LiCl

↓

LiCl

Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₂SO₄

↓

Na₃PO₄

Беседа по вопросам:

- Что общего в строении атомов ЩМ?

- Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?

- Почему ЩМ хранят под слоем керосина?

- Перечислить физические свойства ЩМ.

- Как получают ЩМ?

- Перечислить основные химические свойства ЩМ.

- Какой характер имеют оксиды ЩМ?

- В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?

3. Изучение нового материала

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Элемент	Ar	Количество электронов на последнем уровне	СО	Атомный радиус	Металлические свойства	Восстановительные свойства
Бериллий Be	9	2s2	+2	))
Магний Mg	24	3s2	+2	)))
Кальций Ca	40	4s2	+2	))))
Стронций Sr	88	5s2	+2	)))))
Барий Ba	137	6s2	+2	))))))
Радий Ra	[226]	7s2	+2	)))))))

К щелочноземельным металлам относят : Ca, Sr, Ba, Ra

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

- Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя

- Элементы проявляют СО +2

- Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.

- С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

- Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.

Физические свойства.

Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий

Ca – твердый, пластичный

Sr – ковкий

Ba - пластичный, ковкий

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

1.С кислородом	2M+O₂=2MO (оксид)
2.С галогенами	M+Cl₂=MCl₂ (хлорид)
3.С серой	M+S=MS (сульфид)
4.С азотом	3M+N₂=M₃N₂ (нитрид)
5.С водородом	M+H₂=MH₂ (гидрид)
6.С водой	M+2H₂O=M(OH)₂+H₂

Химические свойства оксидов и гидроксидов

BeO – амфотерный оксид

M gO

CaO

SrO Основные оксиды

BaO

CaO +H₂O → Ca(OH)₂

По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:

Ве(ОН)₂ – амфотерный гидроксид

Mg(OH)₂– нерастворимое основание

Ca(OH)₂

Sr(OH)₂ - растворимые основания (щелочи)

Ba(OH)₂

Генетические ряды

Са(ОН)₂ ←Са→СаО→Са(ОН)₂→Са(NO₃)₂→CaSO₄

Be→BeO→BeCl₂→Be(OH)₂→Na₂BeO₂

↓

BeSO₄

Домашнее задание

§12, упр 5

Слайд 1

Слайд 2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Количество электронов на последнем уровне Атомный радиус Элемент Ar СО Бериллий Be 9 2s2 +2 )) Магний Mg 24 3s2 +2 ))) Кальций Ca 40 4s2 +2 )))) Стронций Sr 88 5s2 +2 ))))) Барий Ba 137 6s2 +2 )))))) Радий Ra [226] 7s2 +2 ))))))) Металлические Восстановитель свойства ные свойства У в е л и ч и в а ю т с я У в е л и ч и в а ю т с я

Слайд 3

Ве - амфотерный металл,  Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Слайд 4

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2  Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 5

Ca – твердый, пластичный Be – светло-серый, твердый, хрупкий Mg – относительно мягкий, пластичный, Sr – ковкий

Слайд 6

Слайд 7

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 1.С кислородом 2M+O2=2MO (оксид) 2.С галогенами M+Cl2=MCl2 (хлорид) 3.С серой M+S=MS (сульфид) 4.С азотом 3M+N2=M3N2 (нитрид) 5.С водородом M+H2=MH2 (гидрид) 6.С водой M+2H2O=M(OH)2+H2

Слайд 8

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO BaO Основные оксиды Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Слайд 9

Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

Слайд 10

Химические свойства гидроксидов  Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид  Mg(OH)2 – нерастворимое основание  Ca(OH)2  Sr(OH)2  Ba(OH)2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4 Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2   ↓ BeSO4

Слайд 14

Домашнее задание §12 упр 5

Полный текст материала Урок химии по теме "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы",9 класс смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Автор: Князева Ольга Александровна → ОльгаКн

30.11.2009

32299

6936

Комментировать

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Вход | Регистрация

запомнить
Забыл пароль \| Регистрация