Методическая разработка урока "Углерод. Физические и химические свойства"


Слайд 1
Углерод. Физические и химические свойства. Семенова Татьяна Семеновна учитель химии МАОУ «Лицей №37» г.Саратова
Слайд 2
Слайд 3
Строение атома углерода.
Слайд 4
Степени окисления атома углерода в соединениях: -4 (SiC, CH4, Al4C3) +2 (CO) +4 (CO2 , CCl4 )
Слайд 5
Охарактеризуйте элемент углерод по его положению в ПСХЭ 1. Элемент по классификации. 2. Как выражены свойства элемента в сравнении с соседями по периоду и подгруппе. 3. Формула высшего оксида. Его характер. 4. Формула гидроксида. Его характер. 5. Формула летучего водородного соединения.
Слайд 6
Нахождение углерода в природе. • 11 место по распространенности в природе. • 4 место на Солнце ( Н2, Не, О2); • В земной коре: СаСО3 (известняк, мел, мрамор), МgCO3CaCO3 (доломит), Сu2(OH)2CO3 (малахит), ZnCO3 (смитсонит); • горючие ископаемые; • в составе органических веществ; • в свободном состоянии в виде графита и алмаза.
Слайд 7
Простое вещество углерод. Аллотропные модификации углерода: • алмаз • графит • лонсдейлит • карбин • фуллерены • графен
Слайд 8
Алмаз (adamas – непреклонный, твердый) • кристаллическая решетка – атомная; • каждый атом находится в вершинах тетраэдра; • прозрачный, с сильным лучепреломлением, плохо проводит тепло, не проводит эл. ток; • самый твердый, природный материал на Земле
Слайд 9
Графит (grapho – пишу) • кристаллическая решетка - атомная • серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском; • при 3700°С возгоняется; • проводит эл. ток
Слайд 10
Амморфный углеродмелкокристаллический графит. • Каменный и древесный уголь, кокс, сажа. • плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность выше, чем графита.
Слайд 11
Взаимные превращения аллотропных модификаций углерода. • уголь  графит (2600˚С, давление) • графит  алмаз (1200МПа, 1500˚С) • алмаз  графит (2000˚С)
Слайд 12
Карбин • мелкокристаллический порошок черного цвета; • по твердости между алмазом и графитом; • длинные цепочки атомов углерода, уложенные параллельно друг другу; -С  С – С  С• поликумулен =С=С=С=С=
Слайд 13
Фуллерены • получают испарением графита при высокой температуре при действии лазерного излучения в атмосфере гелия; • построены из шарообразных (С60) или дынеобразных (С70) молекул; • желтые или бурые кристаллы, хорошо растворимые в бензоле; • цена на фуллерены: С60 25 долл/г С70 270 долл/г
Слайд 14
Адсорбция (ad — на, при; sorbeo — поглощаю) Прочитайте материал на стр. 149 и ответьте на вопросы: 1) Что такое адсорбция? 2) Какими свойствами обладает активированный уголь? 3) Приведите пример использования адсорбции в жизни человека.
Слайд 15
Химические свойства углерода Какими свойствами (окислительными или восстановительными) будет обладать углерод? Почему?
Слайд 16
Химические свойства углерода • Восстановительные свойства. Записать уравнения реакций взаимодействия углерода 1) с фтором , 2) с кислородом (избыток, недостаток), 3) с серой, 4) с оксидом меди (II) (восстановление меди) 5) с серной концентрированной кислотой, 6) с азотной концентрированной кислотой.
Слайд 17
Химические свойства углерода • Углерод вступает в реакции с солями кислородсодержащих кислот, связывая кислород: BaSO4 + C = BaS + CO Уравнять реакцию, составив схему электронного баланса.
Слайд 18
Химические свойства углерода • Окислительные свойства. Записать реакции взаимодействия углерода 1) с металлами (Аl), 2) с водородом , 3) с оксидом кремния (образование карборунда SiC).
Слайд 19
Реакции диспропорционирования: • При нагревании с оксидами активных металлов: СаО + 3С = СаС2 + СО 2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО
Слайд 20
Решить задачу. К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объем выделившегося газа составил 11,2 л (н.у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.
Слайд 21
Какие утверждения верны: 1. Углерод содержится и в воздухе, и в земной коре, в болоте и в организме человека, а так же в растениях и животных. 2. Для очищения воздуха можно использовать уголь. 3. У углерода 2 аллотропные модификации: алмаз и графит. 4. Углерод проявляет только восстановительные свойства. 5. Углерод взаимодействует с щелочами. 6. Углерод является биогенным элементом.
Слайд 22
Домашнее задание •§ 29-30, •стр. 150 упр. 4, 5, 6,7
Слайд 23
Используемая литература. • И.В. Росин, Л.Д. Томина. Общая и неорганическая химияю • Р.А. Лидин. Химия. Справочник для старшеклассников.

Полный текст материала Методическая разработка урока "Углерод. Физические и химические свойства" смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.
Автор: Семенова Татьяна Семеновна  учхимка
20.06.2014 0 4067 768

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.



А вы знали?

Интересные инструкции по ПК

Лучшие материалы сайта для вас
Оставьте отзыв к материалу:
Всего: 0