Конспект урока химии "Обобщение и систематизация знаний по теме "Химические реакции"; 11 класс

Урок 11-й класс

Пиляй Любовь Павловна, учитель химии

МБОУ СОШ №71 г. Нижний Тагил, Свердловской области

 Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» (2 часа)

Цели:

• учебная: закрепление и обобщение изученного материала по теме урока;

• развивающая: формировать умения и навыки работы с тестами, навыки выполнения практической работы, умение к самоанализу при проверке теста, умение рационального распределения времени на выполнение задания;

• воспитывающая: создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы, а также умение работать в группе, умение слушать своих одноклассников.

Тип урока: обобщающий.

Форма организации деятельности учащихся: групповая, индивидуальная.

Средства обучения: лабораторное оборудование, вещество, мультимедийный комплекс.

Оборудование:

1. таблица Д.И. Менделеева,

2. таблица растворимости,

3. ряд напряжения металлов,

4. тесты.

Ход урока

Химия везде,

Химия во всём:

Во всём, чем мы дышим,

Во всём, что мы пьём,

Во всём, что мы носим.

Во всём, чем стираем.

Что же ещё мы о химии знаем?

 

1. Вступительное слово учителя.

Мы с вами закончили изучение темы «Химические реакции» из школьного курса химии. Цель сегодняшнего урока систематизировать полученные знания, выявить уровень подготовки, готовности к итоговой аттестации в форме ЕГЭ. Со школой ваше знакомство с химией не кончается. Многие продолжат ее изучение в другом учебном заведении. А в этом должны помочь знания, полученные в школе. Неслучайно девизом нашего урока стали слова: …

2. Работа в группах.

Каждая группа получает заранее домашнее задание по определенной подтеме в форме сообщения на 4 минуты. В конце каждого выступления группы выполняют минитест по данной теме. Тест сразу проверяется при помощи интерактивной доски.

 

I группа. «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии» (учащиеся должны объяснить принцип классификации химических реакций).

Минитест №1

 

1. К реакциям обмена относится

1. 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

2. 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4. CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaCl

 

2. При добавлении к раствору хлорида меди (II) порошка цинка при комнатной температуре протекает реакция

1. присоединения

2. обмена

3. замещения

4. нейтрализации

 

3. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

свет

1. CH₄ + Cl₂  и C₂H₂ + Cl₂  кат.

2. CH₃COONa + HCl  и C₆H₆ + Br₂ 

3. H₂SO₄ + Zn  и H₂SO₄ + CuO 

t свет

4. C₈H₁₆ + H₂  и C₂H₆ + Cl₂ 

 

4. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

1. соединения, экзотермическая

2. замещения, экзотермическая

3. обмена, экзотермическая

4. замещения, эндотермическая

t, p, Fe

5. Реакция получения аммиака N₂ + 3H₂  2NH₃ относится к реакциям

1. замещения и каталитическим

2. обмена и некаталитическим

3. соединения и каталитическим

4. замещения и некаталитическим

 

II группа. «Скорость химических реакций, её зависимость от различных факторов» (учащиеся должны объяснить условия и скорость протекания химических реакций, а также факторы, влияющие на них).

Минитест №2

 

1. Причины увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1. числа столкновений молекул

2. энергии активации процесса

3. энергии молекул

4. массы или объема вещества

 

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1. Fe и O₂

2. Cu и O₂

3. Mg и HCl (10% р-р)

4. Zn и HCl (10% р-р)

 

3. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1. Sn 2) Al 3) Ca 4) Mn

 

4. При изменении температуры от 10 до 30С скорость реакции, температурный коэффициент которой =3,

1. возрастает в 3 раза

2. уменьшается в 3 раза

3. возрастает в 9 раз

4. уменьшается в 9 раз

 

5. На скорость химической реакции 2NH_3(Г)  N_2(Г) + 3H_2(Г) не влияет изменение

1. концентрация аммиака

2. концентрация водорода

3. давление

4. температура

 

III группа. «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов» (учащиеся должны объяснить принцип Ле Шателье).

Минитест №3

 

1. Укажите условия необратимости химического превращения

1. перемешивание веществ

2. проведение реакции в специальном реакторе

3. выделение газообразных продуктов реакции

4. ослабление окраски раствора

 

2. Химическое равновесие в системе Cl₂ + H₂O  HCl + HClO сместится в сторону образования продуктов при добавлении

1. хлорида натрия

2. раствора хлороводородной кислоты

3. раствора хлорноватистой кислоты

4. дистиллированной воды

 

3. Не влияет на выход продукта реакции изменение давления в системе

1. 2H_2(Г) + O_2(Г)  2H₂O_(Г)

2. N_2(Г) + 3H_2(Г)  2NH_3(Г)

3. Fe₂O_3(ТВ) + 3CO _(Г)  2Fe_(ТВ) + 3CO_2(Г)

4. 2H₂S_(Г) + 3O_2(Г)  2H₂O_(Ж) + 2SO_2(Г)

 

4. В системе 2SO_2(Г) + O_2(Г)  2SO_3(Г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет при

1. добавлении катализатора

2. повышении давления

3. повышении температуры

4. увеличении концентрации оксида серы (VI)

 

5. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции

1. 4NH_3(Г) + 5O_2(Г)  4NO_(Г) + 6H₂O_(Г) + Q

2. 2SO_2(Г) + O_2(Г)  2SO_3(Г) + Q

3. N₂O_(Г)  NO_(Г) + NO_2(Г) - Q

4. C_(ТВ) + 2N₂O_(Г)  CO_2(Г) + 2N_2(Г) + Q

 

IV группа. «Электролитическая диссоциация водных растворов. Сильные и слабые электролиты» (учащиеся должны объяснить принцип диссоциации электролитов, определять количество образовавшихся ионов при диссоциации определенного количества электролита).

Минитест №4

 

1. Слабым электролитом является раствор

1. соляной кислоты

2. хлорида натрия

3. уксусной кислоты

4. гидроксида натрия

 

2. Электролитом является каждое из двух веществ

1. глюкоза и этиловый спирт

2. уксусная кислота и бензол

3. сахароза и хлорид натрия

4. ацетат натрия и гидроксид натрия

 

3. Ионы образуются при диссоциации

1. KBrO₃ 2) KBr 3) CH₃CH₂Br 4) NaBrO₄

 

4. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) AlCl₃ 4) CCl₄

 

5. Какие из утверждений об электролитах верны

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба утверждения

4. оба утверждения неверны

 

V группа. «Реакции ионного обмена» (учащиеся должны объяснить условия протекания реакций ионного обмена).

Минитест №5

 

1. Сокращенному ионному уравнению Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺ соответствует взаимодействие

1. меди с раствором хлорида цинка

2. гидроксида меди (II) с цинком

3. раствора хлорида меди (II) с цинком

4. оксида меди (I) с цинком

 

2. Молекулярному уравнению реакции

CuO + 2HNO₃  Cu(NO₃)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1.  

2.  

3.  

4.  

3. Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом магния равно

1. 3 2) 9 3) 5 4) 4

 

4. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1.  

2.  

3.  

4. и

 

5. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1.  

2.  

3.  

4.  

 

VI группа. «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная» (учащиеся на конкретных примерах растворов солей объясняют процесс гидролиза).

Практическая работа «Гидролиз солей»

Цель работы: формировать умение определять характер среды водных растворов солей.

Реактивы:

1. Растворы солей:

• карбоната натрия

• хлорида бария

• хлорида алюминия

2. Индикаторы:

• лакмусовая бумажка (универсальная)

 

Минитест №6

 

1. В водном растворе гидролизу не подвергается

1. сульфат калия

2. сульфид калия

3. сульфит калия

4. гидросульфид калия

 

2. Среда раствора карбоната калия

1. кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4) слабокислая

 

3. Кислую среду имеет водный раствор

1. Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

 

4. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей

1. KCl и Na₂S

2. FeCl₂ и NH₄Cl

3. K₂SiO₃ и Na₂CO₃

4. ZnSO₄ и Na₂SO₄

 

 

5. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

1. Na₃PO₄ 2) CuSO₄ 3) Na₂SO₄ 4) NaOH

 

VII группа. «Реакции окислительно-восстановительные» (учащиеся должны объяснить принцип составления уравнений электронного баланса, умения находить окислитель, восстановитель).

Минитест №7

 

1. Только восстановительные свойства проявляет

1. фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

 

2. Восстановителем в реакции H₂S + SO₂  S + H₂O является

1. S⁰ 2) S⁺⁴ 3) O^-2 4) S^-2

 

3. Укажите окислительно-восстановительную реакцию

1. CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

2. 2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

3. 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4. NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

 

4. Процесс окисления соответствует схеме

1. N₂H₄  N₂

2. N₂  NH₃

3. NO₂  NO

4.  NO₂

 

5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + O₂  N₂ + H₂O, равен

1. 1 2) 3 3) 2 4) 4

 

3. Разминка. Устная работа с классом.

Отгадывание кроссворда (заранее приготовлен на интерактивной доске).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

По горизонтали:

 

1. Какой коэффициент стоит перед восстановителем в уравнении

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

3. Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакциям …

5. Число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом меди равно…

7. Окраска лакмуса в растворе соли Pb(NO₃)₂…

9. Какую среду имеет раствор карбоната лития.

 

По вертикали:

 

2. Какое вещество ускоряет химическую реакцию, но не смещает химическое равновесие

4. Согласно схеме N⁺⁵ + n  N^-3 число принятых электронов равно…

6. Фактор, смещающий химическое равновесие в сторону продуктов реакции

N₂ + O₂  2NO - Q

8. Какой процесс изображен CO  CO₂

 

 

Ответы:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4. Закрепление.

Выполнение индивидуальной тестовой работы в форме ЕГЭ: из блока А – 7 задания, из блока В – 2 задания, из блока С – 1 задание. Время выполнения работы рассчитано на 25 минут. Предлагается два варианта.

 

1 вариант

 

Блок А

1. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакции

1. соединения, необратимым

2. обмена, обратимым

3. соединения, обратимым

4. обмена, необратимым

 

2. Скорость реакции азота с водородом понизится при

1. уменьшении температуры

2. увеличении концентрации азота

3. использовании катализатора

4. увеличении давления

 

3. Изменение давления не повлияет на состояние химического равновесия в системе

1. 2NO_(Г) + O_2(Г)  2NO_2(Г)

2. N_2(Г) + 3H_2(Г)  2NH_3(Г)

3. 2CO_(Г) + O_{2 (Г)}  2CO_2(Г)

4. N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г)

 

4. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. сульфата натрия

2. сульфата меди (II)

3. сульфата хрома (III)

4. сульфата кальция

 

5. Сокращенному ионному уравнению

H⁺ + OH^- = H₂O

соответствует взаимодействие

1. HNO₃ с NaOH

2. Cu(OH)₂ c HCl

3. H₂SiO₃ c KOH

4. HCl c HNO₃

 

6. Одинаковую реакцию среды имеют растворы сульфата натрия и

1. сульфата алюминия

2. нитрата калия

3. нитрата цинка

4. силиката натрия

 

7. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является

1) Zn⁰ 2) 3) H⁺ 4) Zn²⁺

 

Блок B

1. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакцией и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВА АЗОТА
А) 2NO + O2 = 2NO2	1) окислитель
Б) 2CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O	2) восстановитель
В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O	3) и окислитель и восстановитель
Г) 6Li + N2 = 2Li3N	4) ни окислитель, ни восстановитель

 

 

А	Б	В	Г

 

 

2. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора

 

ФОРМУЛА СОЛИ	РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
А) Na2SO4	1) кислая
Б) NaHCO3	2) нейтральная
В) Na2CO3	3) щелочная
Г) AlCl3

 

А	Б	В	Г

 

Блок С

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + … + H₂SO₄  MnSO₄ + Br₂ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

2 вариант

 

Блок А

1. Реакции присоединения соответствует уравнение

1. CH₄ + Cl₂  CH₃Cl + HCl

2. C₂H₄ + HCl  CH₃ — CH₂—Cl

3. C₆H₆ + Br₂  C₆H₅Br + HBr

4. CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

 

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1. углерода с кислородом

2. железа с раствором уксусной кислоты

3. железа с соляной кислотой

4. растворов гидроксида натрия и серной кислоты

 

3. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1. 2СO_2(Г)  2CO _(Г) + O_2(Г)

2. C₂H_4(Г)  C₂H_2(Г) + H_2(Г)

3. PCl_3(Г) + Cl_{2 (Г)}  PCl_5(Г)

4. H_2(Г) + Cl_2(Г)  2HCl_(Г)

 

4. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. сульфата калия

2. сульфата меди (II)

3. сульфата алюминия

4. сульфата магния

 

5. Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + 3OH^- = 3Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие

1. FeCl₃ c NaOH

2. Fe₂O₃ c NaOH

3. FeCI₂ c NaOH

4. Fe c NaOH

 

6. Нейтральную среду имеет водный раствор

1. сульфата алюминия

2. сульфата цезия

3. нитрата железа (III)

4. силиката натрия

 

7. Реакции, уравнение которой

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

соответствует схема превращения азота

1) N⁺³ N⁺²

2) N^-3 N^-2

3) N⁺³ N^-3

4) N^-3 N⁺²

 

Блок B

1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

 

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) Ca(OCl)2	1) +1
Б) KClO3	2) +2
В) HClO2	3) +3
Г) FeCl3	4) +5
	5) -1

 

 

А	Б	В	Г

 

 

 

 

 

2. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу

 

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид цинка	1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид калия	2) гидролизуется по аниону
В) нитрат натрия	3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) нитрат меди	4) не гидролизуется

 

А	Б	В	Г

 

Блок С

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

5. Рефлексия.

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику»

 

Вопросы к ученику

Дата______________________ Класс_______________________

Постарайтесь точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Какая цель стояла перед тобой на уроке?
2	Как работали на уроке твои одноклассники?
3	Как работал ты на уроке?
4	Тема, которая вызывала затруднения до начала урока?

 

6. Подведение итогов урока. Выставление оценок.

7. Заключение.

«Жить надо, чтобы выполнить задачу природы…Сумей быть полезен, нужен и дорог другим. Так жил или так хотел жить я сам… Надо быть деятельным и бережливым, в то же время смелым и благородным… Удовольствие пролетит – оно себе, труд оставит след долгой радости – он другим. Ученье – себе, плод ученья – другим. Другого смысла в ученье нет, иначе его бы не было…»

Д.И. Менделеев

 

 

 

 

 

Ответы на минитесты

 

Задание	Тест 1	Тест 2	Тест 3	Тест 4	Тест 5	Тест 6	Тест 7
1	4	1	3	3	3	1	3
2	3	2	4	4	4	2	4
3	1	3	3	2	1	4	3
4	2	3	2	3	4	3	1
5	3	2	2	3	2	2	2

 

 

Ответы на индивидуальную тестовую работу

 

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	В1	В2
Вариант 1	3	1	4	3	1	2	1	2221	2331
Вариант 2	2	4	4	3	1	2	4	1435	1241

 

Блок С

1 вариант

2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ +8H₂O

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем, в марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) - окислителем

 

2 вариант

2KMnO₄ + 16HCl  2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем, в марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) - окислителем