Конспект урока химии "Соединения хрома"; 11 класс

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №95

г. КРАСНОДАРА

Номинация: «Химия»

Учебный предмет: Химия

ТЕМА:

«Соединения хрома»

11 класс

(физико-химический профиль)

Проект учителя химии МБОУ СОШ № 95

Свириденко Юлии Анатольевны

Урок по теме «Соединения хрома».

Учитель: Свириденко Ю.А.

Класс:11 (профильный уровень)

Цели урока:

Общеобразовательные:

- через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о переходных элементах;

- используя частично-поисковый, творческий подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на установление взаимосвязи между строением и свойствами хрома, его применением;

- уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений хрома в окислительно-восстановительном виде;

-нахождение в природе;

Развивающие:

формировать умения сравнивать. Вычленять в изученном существенное, устанавливать. Причинно - следственные связи, делать обобщения, связно излагать и доказывать учебный материал, применять и систематизировать полученные знания.

Воспитывающие

Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

Задачи:

- через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о соединениях переходных элементах;

- формирование ключевых компетенций (искать, изучать, думать, анализировать, критически оценивать информацию, адаптироваться).

- развитие коммуникативных качеств личности, дисциплины учебного труда, ответственность за результаты своего труда.

Оборудование: Мультимедийное оборудование (проектор, компьютер, экран).

Реактивы: соли хрома (II) и (III), щелочь, кислоты, хроматы, дихроматы.

Планируемые результаты обучения:

Предметные:

• продолжить формировать систему предметных знаний;

• сформировать умение характеризовать переходный элемент хром и его соединения;

• овладение терминологией;

• сформировать способность применять знания для практических задач.

Метапредметные:

• научить планировать собственную деятельность;

• научить осуществлять контроль и оценку своей деятельности.

Личностные:

• сформировать устойчивый интерес к поиску решения проблемы;

• саморазвитие и самосовершенствование.

Ход урока

1. Изучение нового материала.

1. Оксиды хрома.

Вопросы для учащихся: а) Какие степени окисления характерны для хрома?

б) Предложите формулы соответствующих оксидов.

(Слайд 4-7 ф №1,2)

Характеризуются все оксиды хрома по плану.

План характеристики

1. Физические свойства

2. Характер

3. Получение

4. Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)

(слайд 8-20 ф №3-14)

2. Гидроксиды хрома (слайд № 21-27 ф №15-21) – демонстрация опытов.

Характеризуются соответствующие гидроксиды хрома по плану

План характеристики

1. Физические свойства

2. Характер

3. Получение

4. Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы0000000000000000000000000000000000000000000000000000

• Опыт №1: «Получение Cr(OH)2»

• Опыт №2: «Получение Cr(OH)3»

3. Соли хрома.

(используется Опорная таблица №2)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы0000000000000000000000000000000000000000000000000000

1. • Соли хрома (II) окисляются кислородом воздуха до соединений хрома (III).

4CrCI2 + 4HCI + O2 = 4CrCI3 + 2H2O

• Хроматы (III) устойчивы в щелочной среде, но легко разрушаются кислотами; подвергаются полному гидролизу,

NaCrO2 + HCI(нед.) + H2O = Cr(OH)3 + NaCI

NaCrO2 + 4HCI(изб.) = CrCI3 + NaCI + 2H2O

NaCrO2 + 2H2O = Cr(OH)3 + NaOH

Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3

• Соединения хрома (III) могут проявлять

как окислительные свойства:

Cr2(SO4)3 + 2H = 2CrSO4 + H2SO4

(H2SO4)

так и восстановительные:

2K3[Cr(OH)6] +3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2CrCI3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCI +8H2O

• Хроматы устойчивы в щелочной среде.

• Дихроматы устойчивы в кислотной среде.

• Взаимное превращение хроматов в дихроматы

(слайд 29-31 ф.23-24)

• Опыт №3 «Взаимное превращение хроматов в дихроматы»

II. Шлифовка нового материала.

1. Все соединения хрома (II) сильные восстановители.

2. Соединения хрома (III) окислители, и восстановители.

3. Соединения хрома (VI) сильные окислители.

таким образом с повышение степеней окисления хрома:

1. • Основные свойства оксидов и гидроксидов хрома ослабевают, кислотные усиливаются.

   • Окислительные свойства соединений хрома усиливаются.

Схема «ПРОДУКТЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА(VI)В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ» (Слайд 32)

III. Закрепление новой темы.

1. Осуществить превращения.

Cr2O3-----Cr-----CrCI2-----CrCI3------Cr(OH)3------Na3[Сr(OH)6]------Cr(NO3)3

IV. Домашнее задание

П. 68 стр.309-317 упр. 4(б), 7.

V. Рефлексия.

В завершении урока ответьте (устно) на некоторые вопросы:

Мы узнали

Мы умеем ______________________________

Список используемой литературы:

Основной:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Химия. 11(10) класс – Москва «Русское слово»

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Общая химия. Сборник самостоятельных работ., 2008г.

Дополнительной:

1. Учебные задания для учащихся медико – биологических классов под редакцией зав. кафедрой общей химии КГМУ, д.п.н. профессора Литвиновой Т.Н.

Список сайтов по химии:

1. Химия и жизнь XXI век: научно-популярный журнал. http://www.hij.ru

2. AIhimik. http://www.aIhimik.ru

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №1

«ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА»

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №2

Окислительные свойства K2Cr2O7

(взаимодействие с восстановителями в кислой среде):

Опорная схема №3

Хром и его соединения