Презентация к уроку химии "Окислительно-восстановительные реакции"

Слайд 1

Окислительно – Восстановитель ные Реакции

Слайд 2

Задачи урока: дать определение ОВР по характерным признакам дать определения окислителя и восстановителя, процессов окисления и восстановления разобрать принцип и алгоритм работы с ОВР методом электронного баланса  ознакомиться с ОВ прогнозом для ХЭ по его СО

Слайд 3

Классификация ХР по числу и составу участников ХР Соединения 2Н2 + О2 → 2Н2О Разложени я СаСО3 → СаО + СО2↑ Замещени я Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Обмена + – + – + – + – NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓

Слайд 4

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) + –2 + + – NaOH + HCl 0 + – 2Na + 2HCl + – + –2 + – 0 изменения NaCl + H2O– безне ОВР ХЭ неСООВР 2 NaCl + H2 – с изменением ОВР СО ХЭ ОВР ХР,протекающие протекающиессизменением изменениемСО СОХЭ, ХЭ, ХР, называютокислительноокислительноназывают восстановительными (ОВР) восстановительными (ОВР)

Слайд 5

Работа с уравнениями ОВР 0 0 +3 –2 2Al +3 S 2 3 Al 0 – 3ē Al2S3 +3 Al восстановитель S 0 + 2ē окислитель S –2 Окисление – смещение ē от частицы Восстановление – смещение ē к частице

Слайд 6

Шкала изменения СО элементов в ОВР +ē восстановление СО ↓ − +7 − +6 − +5 − +4 − +3 − +2 − +1 − 0 − -1 − -2 − -3 − -4 –ē окисление СО ↑

Слайд 7

S +6 + 6ē -3 - 5ē N О20 2N -3 + 4ē - 6ē S0 восст-е, ок-ль N+2 ок-е, восст-ль 2О -2 восст-е, ок-ль N20 ок-е, восст-ль

Слайд 8

Алгоритм работы с ОВР 1.Проставить СО каждого ХЭ в уравнении ОВР 0 0 0 0 Cl2 O2 C Ca  СО простых веществ + -2 -3 + -4 + = 0  CО водорода с неМе = +1 CH4 H2S NH3  Постоянная СО у Ме A подгрупп = номеру группы  Постоянная (-) СО неМе = числу принятых ē  СО ХЭ в трехэлементном соединении определяют исходя из нейтральности молекулы

Слайд 9

2. Определить ХЭ, поменявшие СО в ходе ХР 3. Для этих ХЭ составить ЭБ, в котором указать:  число отданных и принятых ē  процессы окисления-восстановления, окислитель и восстановитель  домножители, уравнивающие число отданных и принятых ē

Слайд 10

4.Расставить коэффициенты в уравнении в следующем порядке:  домножители из баланса к ХФ с окислителем и восстановителем  уравнять число атомов Ме  уравнять число атомов Н  проверка количества атомов О

Слайд 11

+ -2 +4 -2 0 2H2S + 3 O2 2 -2 - 6ē 0 + 4ē S 3 O2 + -2 2SO2 + 2 H2O +4 S -2 2O ок-е, восст-ль восст-е, ок-ль

Слайд 12

ОВ прогноз по СО ХЭ Высшая СО все валентные ē отданы Промежу- валентные ē отданы не все точная Низшая все ē до завершения слоя приняты только окислитель и окислитель и восстановитель только восстановитель

Слайд 13

S высшая +6 промежуточная 0 +4 S S S только окислитель и окислитель, и восстановитель низшая S -2 только восстановитель

Полный текст материала Презентация к уроку химии "Окислительно-восстановительные реакции" смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Автор: Кольцова Ирина Аркадьевна → Публикатор

13.12.2020

2011

294

Комментировать

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Вход | Регистрация

запомнить
Забыл пароль \| Регистрация