Презентация по химии на тему "Гидролиз солей", 11 класс

Гидролиз солей. Единственный путь, Ведущий к знанию,Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Электролиты  сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;  слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН 03/23/18 3 Громова О.И

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикато р Лакмус Цвет индикатора в среде кислой Красный щелочной Синий Фенолфта- Бесцветный Малиновый леин 03/23/18 4 Громова О.И нейтрально й —— Бесцветный

 Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.  В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 03/23/18 5 Громова О.И

1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2). 03/23/18 6 Громова О.И

Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.  Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей. 03/23/18 7 Громова О.И

Схема гидролиза NaCN NaCN NaOH HCN сильное основание слабая кислота [OH–] 03/23/18 > 8 Громова О.И [H+] Щелчная среда Сила побеждает!

Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN  Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 03/23/18 9 Громова О.И

Схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH–] > Щелочная среда 03/23/18 1 Громова О.И [H+] Сила побеждает!

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 03/23/18 1 Громова О.И

Схема гидролиза NH4Cl NH4Cl NH4OH HCl слабое основание сильная кислота [OH–] < [H+] Кислая среда 03/23/18 1 Громова О.И Сила побеждает!

Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза : NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl  Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.  рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. 03/23/18 1 Громова О.И

Схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH–] < [H+] Кислая среда 03/23/18 1 Громова О.И Сила побеждает!

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн 03/23/18 < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. 1 Громова О.И

Схема гидролиза Al2S3 Al2S3 Al(OH)3 H2S слабое основание [OH–] Среду можно определить по Кg 03/23/18 слабая кислота ? 1 Громова О.И [H+] Сила побеждает!

Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S  Гидролиз 03/23/18 1 Громова О.И по катиону и аниону.

Схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH–] = Нейтральная среда 03/23/18 1 Громова О.И [H+] Сила побеждает!

Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксидионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит. 03/23/18 1 Громова О.И

•Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант а) нитрата цинка (II) б) сульфата калия в) сульфида натрия Составьте 2 вариант а) хлорида меди (II) б) сульфита натрия в) нитрата бария ионное уравнение гидролиза этих солей. 03/23/18 2 Громова О.И

Ответы 03/23/18 2 Громова О.И

а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl 03/23/18 2 Громова О.И

б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – _____________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОНSO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная) 03/23/18 2 Громова О.И

Задания А-26 (ЕГЭ) Задания ЕГЭ 1.Кислую среду имеет водный раствор: 1. Na3PO4 2. KCl 3. Na2CO3 4. ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: 1. Нитрата меди (II) 2. Нитрата бария 3. Ацетата калия 4. Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. CuSO4 и BaCl2 2. Fe(NO3)3 и FeCl2 3. K3PO4 и NaCl 4. Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. BaCl2 и ZnCl2 2. AlCl3 и FeCl2 3. FeCl3 и NaCl 4. KCl и CaCl2 03/23/18 2 Громова О.И 5.Щелочную среду имеет водный раствор: 1. FeCl3 2. K2SO4 3. Na2CO3 4. BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: 1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия 2. Хлорида калия и хлорида аммония 3. Карбоната натрия и силиката калия 4. Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1. нитрата бария 2. силиката калия 3. сульфата натрия 4. хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, 1. Гидролизуется по катиону 2. Гидролизуется по аниону 3. Не подвергается гидролизу 4. Полностью разлагается водой

Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Состав соли Реакция среды А) NaNO2 Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3 Г) KCN 1. 03/23/18 2 Громова О.И 2. 3. кислая щелочная нейтральная

2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) K2SO4 Б) CrCl3 В) Li2CO3 Г) NH4Br нейтральная щелочная кислая 03/23/18 2 Громова О.И .

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли Среда раствора А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S) 1. 03/23/18 2 Громова О.И 2. 3. кислая щелочная нейтральная

Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить. 03/23/18 2 Громова О.И

Источники материалов     03/23/18 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.ht m http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047. html 3 Громова О.И