Презентация к уроку химии "Алкены"; 10 класс

Слайд 1

Я улыбнулась вам, и вы улыбнитесь друг другу, и подумайте, как хорошо что мы сегодня все вместе.

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Схема образования sp2-гибридных орбиталейгибридных орбиталей • В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух pэлектронов: о 120 S 3р sp2

Слайд 7

1. Образование σ -связейсвязей

Слайд 8

Образование π-связейсвязи

Слайд 9

Строение этилена H ơ ơ C H ơ ơ H C π ơ H

Слайд 10

С2Н4 – молекулярная формула Н Н С=С Н структурная формула Н

Слайд 11

Вывод Простая (ординарная) связь – σ-связь. связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ-связь. связь, а остальные π-связь. связи. σ-связь. связи образованы гибридными орбиталями π-связь. связи образованы негибридными p – орбиталями

Слайд 12

Номенклатура алкенов 1 2 3 4 5 CH2 = C – СН2 –СН2 – CH3 ‫׀‬ CH3 2 – метилпентен - 1

Слайд 13

Изомерия алкенов 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 бутен-связей1 CH2 = C – CH3 ‫׀‬ CH3 2-связейметилпропен-связей1 2) положения двойной связи CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 бутен-связей1 бутен-связей2 3) классов соединений (циклоалканы) CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2 бутен-связей1 | | CH2 – CH2 циклобутан

Слайд 14

Химические свойства алкенов 1) Горение При сжигании на воздухе алкены образуют углекислый газ и воду. C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q

Слайд 15

2) Реакции присоединения. а) Присоединение галогенов - Галогенирование. H2C=CH2 + Br2 → BrCH2–CH2Br С2Н4 + Br2 → С2Н4 Br2 С2Н4 + Cl2 → С2Н4 CI 2

Слайд 16

б) Гидрирование – присоединение водорода. катализаторы (Pt, Pd, Ni)) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 С2Н4 + H2 → C2 H6 в) Присоединение галогеноводородов Гидрогалогенирование.. H2C = CH2 + HBr → CH3 – CH2 Br С2Н4 + HCI → C2 H5 CI хлорэтан

Слайд 17

Присоединение галогеноводородов, гидратация к несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов). CH3−CH=CH2 + HBr → CH3 – CH(Br)−CH3

Слайд 18

Гидратация. H+ CH3−C=CH2 + H2O → CH3−CH(CH3)−CH3 | | CH3 OH

Слайд 19

3) Окисление – качественная реакция на двойную связь 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3CH2−CH2 | | OH OH

Слайд 20

4. Полимеризация n CH2 = CH2 → (-связей CH2 – CH2 -связей)n

Слайд 21

Вывод: Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкенов идут за счет разрыва двойной связи ( πсвязи).

Слайд 22

Получение алкенов 1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2 С2Н6 → С2Н4 + Н2 2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов (H2SO4) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О

Слайд 23

Полный текст материала Презентация к уроку химии "Алкены"; 10 класс смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.

Автор: Саитова Арюзат Кожовна → Публикатор

10.01.2021

2081

276

Комментировать

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

Вход | Регистрация

запомнить
Забыл пароль \| Регистрация