Презентация к уроку химии "Алкены"; 10 класс


Слайд 1
Я улыбнулась вам, и вы улыбнитесь друг другу, и подумайте, как хорошо что мы сегодня все вместе.
Слайд 2
 
Слайд 3
 
Слайд 4
 
Слайд 5
 
Слайд 6
Схема образования sp2-гибридных орбиталейгибридных орбиталей • В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух pэлектронов: о 120 S 3р sp2
Слайд 7
1. Образование σ -связейсвязей
Слайд 8
Образование π-связейсвязи
Слайд 9
Строение этилена H ơ ơ C H ơ ơ H C π ơ H
Слайд 10
С2Н4 – молекулярная формула Н Н С=С Н структурная формула Н
Слайд 11
Вывод Простая (ординарная) связь – σ-связь. связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ-связь. связь, а остальные π-связь. связи. σ-связь. связи образованы гибридными орбиталями π-связь. связи образованы негибридными p – орбиталями
Слайд 12
Номенклатура алкенов 1 2 3 4 5 CH2 = C – СН2 –СН2 – CH3 ‫׀‬ CH3 2 – метилпентен - 1
Слайд 13
Изомерия алкенов 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 бутен-связей1 CH2 = C – CH3 ‫׀‬ CH3 2-связейметилпропен-связей1 2) положения двойной связи CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 бутен-связей1 бутен-связей2 3) классов соединений (циклоалканы) CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2 бутен-связей1 | | CH2 – CH2 циклобутан
Слайд 14
Химические свойства алкенов 1) Горение При сжигании на воздухе алкены образуют углекислый газ и воду. C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q
Слайд 15
2) Реакции присоединения. а) Присоединение галогенов - Галогенирование. H2C=CH2 + Br2 → BrCH2–CH2Br С2Н4 + Br2 → С2Н4 Br2 С2Н4 + Cl2 → С2Н4 CI 2
Слайд 16
б) Гидрирование – присоединение водорода. катализаторы (Pt, Pd, Ni)) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 С2Н4 + H2 → C2 H6 в) Присоединение галогеноводородов Гидрогалогенирование.. H2C = CH2 + HBr → CH3 – CH2 Br С2Н4 + HCI → C2 H5 CI хлорэтан
Слайд 17
Присоединение галогеноводородов, гидратация к несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов). CH3−CH=CH2 + HBr → CH3 – CH(Br)−CH3
Слайд 18
Гидратация. H+ CH3−C=CH2 + H2O → CH3−CH(CH3)−CH3 | | CH3 OH
Слайд 19
3) Окисление – качественная реакция на двойную связь 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3CH2−CH2 | | OH OH
Слайд 20
4. Полимеризация n CH2 = CH2 → (-связей CH2 – CH2 -связей)n
Слайд 21
Вывод: Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкенов идут за счет разрыва двойной связи ( πсвязи).
Слайд 22
Получение алкенов 1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2 С2Н6 → С2Н4 + Н2 2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов (H2SO4) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
Слайд 23
 

Полный текст материала Презентация к уроку химии "Алкены"; 10 класс смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен фрагмент.
Автор: Саитова Арюзат Кожовна  Публикатор
10.01.2021 0 121 4

Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.


Смотрите похожие материалы


А вы знали?

Интересные инструкции по ПК

Лучшие материалы сайта для вас
Оставьте отзыв к материалу:
Всего: 0